mFe2O3=80%.50=40(g)

=>nFe2O3=40/160=0,25(mol)

mCuO=50-40=10(g)

=>nCuO=10/80=0,125(mol)

Fe2O3+3H2--t*-->2Fe+3H2O

0,75____0,75

CuO+H2--t*-->Cu+H2O

0,125__0,125

\(\Sigma H_2=\)0,75+0,125=0,875(mol)

=>VH2=0,875.22,4=19,6(l)

\(m_{CuO}=50.20\%=10\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=50-10=40\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

  \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

0,125   0,125   0,125 

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,25        0,75    0,5 

\(a,V_{H_2}=\left(0,75+0,125\right).22,4=19,6\left(l\right)\)

\(b,m_{Cu}=0,125.64=8\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)

_ \(m_{Fe_2O_3}=0,8.50=40\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{CuO}=50-40=10\left(g\right)\)

_ \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25mol\); \(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125mol\)

PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

_____0,75mol_0,25mol

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

0,125__0,125 (mol)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\left(0,75+0,125\right)22,4=19,6l\)

1.

\(M_{CuO}\)= 64 + 16 = 80 (g)

\(M_{Fe_2O_3}\)= 56 .2+16.3 = 160 (g)

Theo đề bài cho:

\(m_{Fe_2O_3}=\frac{80}{100}\times50=40\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{Fe_2O_3}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=\frac{20}{100}\times50=10\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{CuO}=\frac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học:

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\) (1)

0,125mol - 0,125 mol

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\) (2)

0,25mol- 0,75 mol

\(\Sigma n_{khí}H_2\)cần dùng: 0,125 + 0,75=0,875 mol

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,875\times22,4=19,6l\)

CHÚC BẠN HỌC TỐT

a) Theo đề bài, ta có: \(n_{O2}=\dfrac{20}{32}=0,625\left(mol\right)\)

PTHH: \(2H_2+O_2\underrightarrow{o}2H_2O\)

pư............1.........0,5......1 (mol)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{1}{2}< 0,625\). Vậy O2 dư, H2 hết.

\(\Rightarrow m_{H2O}=18.1=18\left(g\right)\)

Vậy.........

b) Đề nhầm bạn ơi, Cu chỉ có hóa trị là: I hoặc II

`CuO+ H_2 -> Cu+ H_2O`

`0,03 ----0,03` mol

`Fe_2O_3+ 3H_2 ->2Fe + 3H_2O`

`0,1-------0,3` mol

`n_(CuO) = 2,4/80 =0,03` mol

`n_(Fe_2O_3)=16/160 =0,1` mol

`=> V_(H_2)=(0,3+0,03).22,4=7,392 l`

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=50.20\%=10\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=50-10=40\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

0,125->0,125

\(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2\)

0,25--->0,75

\(\Rightarrow V_{H_2}=\left(0,75+0,125\right).22,4=18,2\left(l\right)\)

\(m_{CuO}=\dfrac{50.20}{100}=10\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=50-10=40\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(1mol\)     \(1mol\)

\(0,125mol\) \(0,125mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(1mol\)       \(3mol\)

\(0,25mol\)   \(0,75mol\)

\(V_{H_2}=n.22,4=\left(0,125+0,75\right).22,4=19,6\left(l\right)\)

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

H2 + CuO → Cu + H2O (1).

3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2).

b) Trong phản ứng (1), (2) chất khử H2 vì chiếm oxi của chất khác, chất oxi hóa là CuO và Fe2O3 vì nhường oxi cho chất khác.

c) Khối lượng đồng thu được từ 6g hỗn hợp 2 kim loại thu được:

mCu = 6g - 2,8g = 3,2g, nCu =  = 0,05 mol

nFe =  = 0,05 (mol)

nH2 (1) = nCu = 0,05 mol ⇒ VH2(1) = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít

nH2 (2) = . nFe =  ⇒ VH2  (2) = 22,4 . 0,075 = 1,68 lít khí H2.

VH2 = VH2(1) + VH2(2) = 1,12 + 1,68 = 2,8(l)

\(m_{CuO}=40.20\%=8\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40-8}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

 0,1      0,1

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

0,2          0,6 

\(V_{H_2}=\left(0,1+0,6\right).22,4=15,68\left(l\right)\)